Átomos

O que são:

• constituintes da matéria;

• partículas muito pequenas e sem forma definida;

• só são visíveis através do microscópio;

• não têm todos o mesmo tamanho;

Medidas de tamanhos:

Considerando que têm forma esférica, podemos comparar os seus tamanhos através dos valores dos seus diâmetros.

Os valores dos diâmetros atómicos exprimem-se normalmente num submúltiplo do metro, o picómetro (pm).

1pm = 0,000 000 000 001 m

1pm = 10^-12

Massa Atómica Relativa:

Os átomos que constituem a matéria têm massa, mas como são muito pequenos, a sua massa também o é. 

Assim, é necessário recorrer à massa atómica relativa:

• é a massa atómica em relação a um padrão (massa do átomo mais leve de Hidrogénio, Hidrogénio-1)

• Representa-se pelas letras Ar

• não é um número inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta a massa dos vários isótopos naturais e a sua abundância na natureza:

  Ar = (massa isótopo1* sua abundância+massa isótopo2* sua abundância...)/100

• Uma vez que a massa atómica relativa do Oxigénio (Ar(O)) é 16, o Oxigénio é 16x maior que a massa do átomo Hidrogénio-1.